Аммиак и соли аммония

Урок посвящен изучению темы «Аммиак и соли аммония». Учитель расскажет о свойствах соединений азота, в которых он проявляет степень окисления -3. Вы узнаете, в какие химические реакции и при каких условиях вступает аммиак, а также как распознать соли аммония среди других веществ.

Получение и свойства аммиака

При высокой температуре и высоком давлении в присутствии платинового катализатора азот реагирует с водородом с образованием аммиака:

N2 +3H2=2NH3 +Q

Эта реакция имеет большое практическое значение, так как аммиак используется для производства азотных удобрений.

Рассмотрим свойства аммиака. Это бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворяющийся в воде. Водный раствор аммиака называется нашатырным спиртом.

Аммиак способен взаимодействовать с кислородом. При горении аммиака образуется азот и вода:

4NH3+3O2=2N2+6H2O

Если для процесса окисления аммиака использовать катализатор – платину, то процесс ускоряется и образуется оксид азота (II) и вода:

4NH3+5O2=4NO+6H2O

Аммиак способен взаимодействовать с хлороводородом. При этом образуется вещество, относящееся к классу солей – хлорид аммония (рис. 1):

NH3+ HCl=NH4Cl

Реакция между аммиаком и хлороводородом

Рис. 1. Реакция между аммиаком и хлороводородом

Рассмотрим механизм данной реакции (рис. 2). При образовании ковалентной полярной связи с атомами водорода азот использует 3 электрона, а два электрона остаются свободными. К этим двум электронам притягивается атом водорода, имеющий частичный положительный заряд. В результате образуется катион аммония NH4+ и хлорид-анион. NH4Cl – соль, хлорид аммония. В этой реакции аммиак ведет себя как основание.

       

Рис. 2. Схема реакции между аммиаком и хлороводородом

Аммиак способен реагировать и с другими кислотами, растворимыми в воде. В результате таких реакций образуются соответствующие соли аммония.

Распознавание солей аммония

Соли аммония можно распознать с помощью характерной реакции – взаимодействия со щелочами. В результате этих реакций выделяется аммиак, который легко распознается по характерному запаху.

Например, при взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом натрия образуется хлорид натрия, аммиак и вода:

NH4Cl+NaOH=NaCl+ NH3+ H2O

Список литературы

Оржековский П. А. Сборник задач и упражнений по химии: 9-й кл.: к учебнику П. А. Оржековского и др. «Химия. 9 класс» / П. А. Оржековский, Н. А. Титов, Ф. Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2007. (с. 91–97) Оржековский П. А. Химия: 9-й класс: учеб. для общеобраз. учрежд. / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, Л. С. Понтак. – М.: АСТ: Астрель, 2007. (§ 34) Оржековский П. А. Химия: 9-ый класс: учеб для общеобр. учрежд. / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, М. М. Шалашова. – М.: Астрель, 2013. (§§ 20, 21) Рудзитис Г. Е. Химия: неорган. химия. Орган. химия: учеб. для 9 кл. / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009. Хомченко И. Д. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2008. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред. В. А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

Дополнительные рекомендованные ссылки на ресурсы сети Интернет

Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов (видеоопыты по теме) . Электронная версия журнала «Химия и жизнь» . Kristallikov. net . Chemport. ru .

Домашнее задание

с. 153 № 2 из учебника П. А. Оржековского «Химия: 9-ый класс» / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, М. М. Шалашова. – М.: Астрель, 2013. Взрывная бумага

Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Рефератов нет, есть поурочные планы и разработки уроков