Азот

В ходе урока вы получите представление о теме «Азот». Познакомитесь с азотом как простым веществом, аммиаком, азотной кислотой и нитратами. Будут рассмотрены химические и физические свойства этих веществ, строение их молекул, реакции с другими веществами. Кроме того, будут перечислены способы получения этих веществ промышленным и лабораторным способом, их применение в различных отраслях. Рассмотрите свойства и применение закиси азота и царской водки (соединение из трех частей соляной кислоты и одной части азотной).

Тема: Основные металлы и неметаллы

Урок: Азот

1. Электронное строение атома азота

Химический элемент азот расположен во втором периоде 5 группы, главной подгруппы. Электронная конфигурация атома азота – 1s22s22p3. На валентном энергетическом уровне атома азота нет вакантных орбиталей. Следовательно, электронная пара 2s-подуровня не может быть распарена. См. Рис. 1. Поэтому азот не может быть 5-ти валентным. Максимальная валентность азота в соединениях равна 4. При этом 3 связи образуются по обменному механизму, а одна – по донорно-акцепторному. Азот проявляет степени окисления от -3 до +5.

Рис. 1

Примеры веществ с различной степенью окисления см. рис. 2.

       

Рис. 2

2. Азот – простое вещество

Для азота нехарактерна аллотропия. Он образует одно простое вещество, N2. Это молекулярное вещество, с ковалентной неполярной связью. Связь образована при помощи трёх общих электронных пар, тройная связь – одна сигма и 2 пи-связи. Тройная связь очень прочная. Это обуславливает низкую реакционно способность молекулярного азота.

Физические свойства

Азот – это газ без цвета и запаха, плохо растворим в воде, немного легче воздуха. Азот вступает в реакцию с некоторыми веществами, но условия проведения реакций очень жесткие (высокие температура и давление, использование катализатора). В обычных условиях азот взаимодействует только с литием, образуя нитрид лития.

6Li + N2 = 2Li3N, гидролизом которого можно получить аммиак.

Li3N + H2O = 3LiOH + NH3&