ЕГЭ. Типы химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции. Понятие о скорости химической реакции. Обратимые реакции

На этом уроке вы сможете проверить свои знания по теме «ЕГЭ. Типы химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции. Понятие о скорости химической реакции. Обратимые реакции». Вы рассмотрите решение задач из ЕГЭ группы А, В и С на различные темы: «Окислительно-восстановительные реакции», «Обратимые реакции» и «Скорости химических реакций». Для решения этих задач вам потребуется умение уверенно пользоваться методом электронного баланса и правилом Ле-Шателье.

Тема: Окислительно-восстановительные реакции

Урок: ЕГЭ. Типы химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции. Понятие о скорости химической реакции. Обратимые реакции

1. Задания с выбором ответов А1-А15

I. Выбор одного правильного варианта из 4 предложенных.

А1. При комнатной температуре с наименьшей скоростью протекает реакция:

1. Zn и 10%-ный раствор HCl

2. Zn и 5%-ный раствор HCl

3. Zn и 2%-ный раствор HCl

4. Zn и 0,1%-ный раствор HCl

Скорость данной реакции будет увеличиваться при увеличении концентрации реагирующих веществ и, соответственно, уменьшаться при уменьшении концентрации реагирующих веществ.

Правильный ответ 4

А2. Каким образом можно сместить равновесие в сторону исходных веществ реакции 2SO2+O2SO3+Q:

1. понизить давление

2. повысить давление

3. понизить температуру

4. использовать катализатор

По принципу Ле Шателье, при воздействии на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, равновесие смещается в сторону, уменьшающую это воздействие. При понижении давления равновесие сместится в сторону увеличения объема.

Правильный ответ 1.

А3. В реакции оксида вольфрама с водородом окислителем является:

1. W+6

2. H2O

3. O-2

4. W0

Вольфрам в высшей степени окисления и будет окислителем, но на всякий случай рассмотрим реакцию:

W+6O3+3H2= W0+3H2O. Степень окисления вольфрама понизилась W+6→ W0, значит, он принял электроны и является окислителем.

Правильный ответ 1.

А4. В реакции оксида марганца (II) с углеродом окислителем является:

1. С0

2. О-2

3. Mn+2

4. Mn0

Согласно уравнению реакции:

Mn+2O +C = Mn0 + CO марганец Mn+2принял электроны, значит, он является окислителем.

Правильный ответ 3.

А5. Укажите степень окисления окислителя в следующей реакции:HCl+ MnO2Cl2 + MnCl2+ H2O

1. +2

2. -2

3. -1

4. +4

Расставим степени окисления:

H+Cl-+ Mn+4O-22→Cl02 + Mn+2Cl-2+ H+2O-2

Принимает электроны марганец, т. к.

Mn+4+2е-→ Mn+2

Правильный ответ 4.

А6. Укажите степень окисления восстановителя в следующей реакции: Кl+ O3 + H2Ol2 + О2 + КОН

1. -1

2. -2

       

3. 0

4. +4

Расставим степени окисления:

К+I-+ O3 + H+2O-2 →I02 + О02+К+О-2Н+

Отдает электроны йод, т. к.

2I - - 2е-→ I20

Правильный ответ 1.

А7. Какой из факторов не оказывет влияние на скорость химической реакции в растворах:

1. концетрация раствора

2. использование катализатора

3. использование ингибитора

4. объем реакционного сосуда

На скорость химической реакции влияет концентрация вещества, использование катализатора или ингибитора. Объем реакционного сосуда значения не имеет.

Правильный ответ 4.

А8. Скорость химической реакции между металлом и серой не зависит:

1. от температуры

2. от площади поверхности соприкосновения веществ

3. от давления

4. от природы металла

Скорость химической реакции между металлом и серой зависит и от температуры, и от природы металла. Так как это гетерогенная реакция, то скорость будет зависеть и от площади поверхности соприкосновения веществ. Но так как это реакция между твердыми веществами, то скорость не будет зависить от давления.

Правильный ответ 3

А9. Взаимодействие какой пары веществ будет идти с большей скоростью, если концентрация растворов веществ во всех случаях одинакова:

1. Pb+ HCl→

2. Fe+ HCl→

3. Zn+ HCl→

4. Mg+ HCl→

Скорость реакции зависит от активности участвующих веществ. Чем левее стоит металл в ряду напряжений, тем быстрее он будет реагировать с соляной кислотой.

Среди перечисленных металлов левее находится магний, реакция с ним будет идти быстрее и легче всего.

Правильный ответ 4.

А10. Реакция, протекающая на границе раздела двух фаз, называется:

1. гетерогенной

2. окислительно-восстановительной

3. гомогенной

4. каталитической

По определению, реакция, протекающая на границе раздела двух фаз, называется гетерогенной.

Правильный ответ 1.

А11. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции

NH3 + O2 → NO + H2O равен:

1. 1

2. 2

3. 3

4. 5

4N-3 H+ 3 + 5O02 →4 N+2 O-2 +6 H+2O-2

Окислителем является кислород.

Правильный ответ 4.

А12. В окислительно-восстановительной реакции

Cu + HNO3 = Cu (NO3)2 + NO2&

Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Рефератов нет, есть поурочные планы и разработки уроков