Кислоты

Этот урок посвящен таким неорганическим соединениям, как кислоты. Вы узнаете о классификации кислот, их химических свойствах и методах получения.

Тема: Основные классы неорганических соединений.

Урок: Кислоты

1. Классификация кислот

Кислоты – это вещества молекулярного строения. Атомы в молекулах кислот связаны ковалентными полярными связями. Чем больше поляризована связь между атомом водорода, способным отщепляться, и электроотрицательным атомом (кислорода, серы или атомом галогена), то тем более эта связь склонна диссоциировать по гетеролитическому пути. А значит, тем больше в растворе будет катионов водорода и тем кислее будет среда. Большое значение имеет не только полярность, но и поляризуемость связи. Поляризуемость – это способность связи поляризоваться под действием определенных реагентов. Например, молекул воды.

Классификация кислот

Классификация кислот по содержанию атомов кислорода, по количеству атомов водорода, по растворимости и другим признакам. См. Табл. 1.

Признаки классификации

Группы кислот

Пример

Наличие кислорода

Кислородсодержащие

Н2SO4, HNO3

Бескислородные

Н2S, HCl

Основность

(число атомов водорода, способных замещаться на металл)

Одноосновные

HNO3 , HCl

Двухосновные

Н2S, Н2CO3

Трёхосновные

H3PO4

Растворимость

       

Растворимые

Н2SO4, HNO3

Нерастворимы

Н2SiO3

Летучесть

Летучие

HCl

Нелетучие

Н2SO4

Степень электролитической диссоциации

Сильные

Н2SO4, HNO3, HCl

Слабые

Н2S, Н2CO3

Стабильность

Стабильные

H3PO4, Н2SO4, HCl

Нестабильные

Н2CO3, Н2SO3

Табл. 1.

2. Химические свойства кислот

1. Реакция с металлами.

Металлы, расположенные в ряду напряжений металлов (Рис. 1.) до водорода, вытесняют водород из кислот.

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2&

Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Рефератов нет, есть поурочные планы и разработки уроков