Контрольная работа по теме: Молекулярно – кинетическая теория идеального газа

Цель урока: Проверить знания учащихся и выяснить степень усвоения материала данной темы.

Ход урока

Организационный момент.

Вариант -1 (1 – го уровня)

1. Рассчитайте молекулярную массу кислорода – О₂. ( Ответ: 32·10-3 кг/моль)

2. Имеется 80 г кислорода, вычислить количество молей в нем. (Ответ: 2,5 моля)

3. Вычислить давление газа на стенки баллона, если известно, что в нем находится пропан

(С3Н4 ) объемом 3000 л при температуре 300 К. Количество вещества этого газа равно

140 моль. (Ответ: 116кПа )

4. Какова причина броуновского движения?

5. На рисунке представлен переход идеального газа из 1 состояния в состояние 2.

А) Дайте название процессу перехода. Б) Покажите график процесса в PТ и VT координатах.

Р 1

0 2 V

Вариант – 2 (1 – го уровня)

1. Рассчитайте молекулярную массу воды – Н₂О. (Ответ:18·10-3кг/моль)

2. В стакане 200 г воды. Найти количество молей воды. (Ответ: 11,1 моля)

3. В резервуаре содержится азот массой 4 кг при температуре 300 К и давлении 4·105 Па.

Найти объем азота.

4. Почему газ занимает весь предоставленный ему объем?

5. На рисунке представлен переход идеального газа из состояния 1 в состояние 2.

А) Дайте название процессу перехода. Б) Покажите график процесса в РТ и VT координатАх.

Вариант -1 (2 – го уровня)

1. Определить массу 1022 молекул азота.

Решение. m = m₀ N = M N/NA; m = 4.7 (кг)

2. Температура водорода 25˚С. Вычислить его плотность при нормальном атмосферном давлении.

Решение. ρ = P М/ RT = 81 (г/см³)

3. Колбы электрических ламп инертным газом заполняют при пониженном давлении и температуре. Объясните причину.

4. В системе координат РТ показан график изменения состояния идеального газа.

А) Дайте название каждому переходу.

       

Б) Изобразите переходы в координатах PV и VT.

P

3. 4

0 1 T

5. В зависимости от времени года наблюдается разница в массе воздуха, который находится внутри помещения. Летом температура воздуха – 40˚С, а зимой – 0˚С при нормальном атмосферном давлении. Молярная масса воздуха 29·10-3 кг/моль. Найти разницу в массе воздуха.

P V = m R T/ M; m1 = P V M/R T1; m2 = P V M/R T2; Δm = m₁ – m₂;

Δm = P V M/R (1/T1 – 1/T2); Δm = 8,2 (кг)

Вариант -2 (2 – го уровня)

1. Подсчитать число молекул, из которых состоит капелька воды массой10-10 г.

N = γ NA = m NА/M; N = 3,3 1012 (молекул)

2. Азот находится в закрытом сосуде емкостью 5 л и имеет массу 5 г. Его нагревают от 20˚С до 40˚С. Вычислить давление азота до и после нагревания.

Решение. P1 V = m RT/ M; P1 = m RT/ VM; P1 = 8,7 (Па)

P₁/P₂ = T₁/T₂; P₂ = P₁ T₂/T₁; P₂ = 9,3·104 (Па)

3. Почему камеры автомобильных колес зимой нагнетают до большего давления, чем летом?

4. В системе координат РТ изображен график изменения состояния идеального газа.

Р 4 А) Дайте название каждому переходу.

Б) Начертите переходы в координатах

PV и VT

3

1 2

0 Т

5. Вычислить величину плотности кислорода находящегося при температуре 27˚С и давлении 1,6·105 Па. Рассчитать изменение плотности при увеличении температуры на 10К,

И постоянном давлении.

Решение. P V = m RT/M; P = m RT/M V; P = ρ RT/ M; ρ = P M/RT₁; ρ = 2,054 (кг/м³)

Δ ρ = ρ₁ – ρ₂ = PM/R ( 1/T₁ – 1/T₂); Δρ = 0,067 (кг/м³)

Подведем итоги урока.

Домашнее задание: повторить – внутренняя энергия, способы ее изменения. (Физика 8.)

1 star2 stars3 stars4 stars5 stars
kontrolnaya-rabota-po-teme-molekulyarno-kineticheskaya-teoriya-idealnogo-gaza/