Ковалентная полярная связь

Темой этого урока является ковалентная полярная связь. Вы вспомните ранее изученные два вида химической связи – ионную и ковалентную. После этого на примерах рассмотрите понятие ковалентной полярной связи, которая образует молекулы сложных веществ.

Тема: Химическая связь. Электролитическая диссоциация

Урок: Ковалентная полярная связь

1. Введение понятия ковалентной полярной связи

Тема сегодняшнего урока «Ковалентная полярная связь». На прошлом уроке вы познакомились с моделью химической связи, которая реализуется в простых веществах-неметаллах. Такой вид связи называется «ковалентная неполярная связь».

Сегодня вы узнаете о другом виде ковалентной связи, которая образует молекулы сложных веществ.

       

2. Ковалентная полярная связь в молекуле хлороводорода

Рис. 1. Образование молекулы хлороводорода

Зная, что ковалентная связь образуется за счет общих электронных пар, изобразим модель молекулы хлороводорода. Атом водорода имеет на внешнем электронном слое всего один электрон. Атом хлора – семь электронов. Эти атомы приобретут энергетически выгодное состояние, если атому водорода будет принадлежать два электрона, а атому хлора – восемь. Такое возможно при образовании одной общей электронной пары.

Связь, образующаяся между водородом и хлором, в молекуле хлороводорода отличается от той химической связи, которая реализуется в молекулах простых веществ водорода и хлора. Это подтверждают экспериментальные данные. Например: атом водорода в молекуле HCl, может замещаться на атомы металла, а раствор хлороводорода в воде проводит электрический ток.

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2&

Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Рефератов нет, есть поурочные планы и разработки уроков