План-конспект урока по физике. Электрический ток в жидкостях и расплавах

Цель урока: сформулировать законы электролиза, сформировать у учащихся представление об ионной проводимости растворов электролитов.

Ход урока:

Проверка домашнего задания

1. Что собой представляет электрический ток в вакууме?

2. Как устроен, работает и где применяется вакуумный диод?

3. Свойства и применение электронных пучков.

4. Устройство, принцип действия и применения электронно – лучевой трубки.

5. Задача. В вакуумном диоде электрон подходит к аноду со скоростью 8 Мм/с.

Найти анодное напряжение.

Решение. e U= m V2/2; 2e U = m V2; U = m V2/2e; U = 182 B

Изучение нового материала

1. С помощью опыта доказываем, что жидкости могут быть проводниками, диэлектриками и полупроводниками.

Растворы и расплавы электролитов: солей, кислот и щелочей относятся к проводникам.

Жидкие полупроводники – это расплавы сульфидов и другие.

Растворение электролитов, под влиянием электрического поля полярных молекул воды, сопровождается распадом молекул электролитов на ионы – электролитическая диссоциация.

Степень диссоциации зависит от концентрации раствора, от температуры, электрических свойств растворителя. Чем выше температура, тем больше степень диссоциации. Ионы разных знаков снова могут объединятся, в нейтральные молекулы. Носителями заряда в водных растворах или расплавах электролитов являются положительно и отрицательно заряженные ионы. Перенос заряда в водных растворах или расплавах электролитов осуществляется ионами, такую проводимость называют Ионной. При ионной проводимости происходит Перенос вещества. Процесс выделения на электроде вещества, связанный с окислительно – восстановительными реакциями, называют электролизом.

Применение электролиза: никелирование, хромирование и т. п.; гальваноскопия; гальванопластика; осуществление очистки металлов от примесей. Таким образом получают алюминий из расплава бокситов.

       

Масса выделившегося вещества: mi = m0i Ni; где Ni - число ионов. М0ν= М/NA – масса ионов.

Ni = Δq/q0i – число ионов, достигших электрода. Где q0i - заряд иона; Δq – заряд, протекший через электролит за время Δt. Δq = I·Δt; q0i= n е; поэтому:

M = M Δq/NA n е = M I Δt/NA n e

K = M/NA n е –Коэффициент пропорциональности.

Формулировка закона электролиза: Масса вещества, выделившегося на электроде за время ΔT при прохождении электрического тока, пропорциональна силе тока и времени.

Закон электролиза был открыт Фарадеем, поэтому его называют также – закон Фарадея.

K – коэффициент пропорциональности, который называют Электрохимический эквивалент.

K = m0i/q0i; измеряется в 1кг/Кл; е = M I Δt/ m n NA - заряд электрона

Закрепление изученного материала

№ 1. При гальваностегии пластины ее поверхность покрыли слоем никеля толщиной 0,05 мм. Определите среднюю плотность тока, если электролиз длился 2,5 часа.

Дано: J = I/S; S – площадь сечения проводящей части электролита, равная площади

H = 0,05 мм пластины.

T = 2,5 ч Для нахождения силы тока применим объединенный закон Фарадея: M = AIΔt/Fn

J -? m = ρ V =ρ h S; где ρ –плотность никеля; S – площадь поверхности пластины.

Подставив, выражения найдем силу тока: I = ρ h S F n/A Δt

Найдем плотность тока: J = ρ h S F n /A S Δt = ρ h Fn/A Δt; J = 160 (A/м2)

Подведем итоги урока

Домашнее задание: § 122,123, ответить на вопросы 1-3 на стр. 308.

1 star2 stars3 stars4 stars5 stars
plan-konspekt-uroka-po-fizike-tema-elektricheskij-tok-v-zhidkostyax-i-rasplavax/

Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Рефератов нет, есть поурочные планы и разработки уроков