Повторение и обобщение темы «Химическая связь. Электролитическая диссоциация»

Данный урок посвящен обобщению знаний по теме «Химическая связь. Электролитическая диссоциация». Рассматриваемые на уроке задания направлены на повторение типов химической связи, правил составления уравнений реакций ионного обмена и типов кристаллических решеток соединений с различным типом связи.

Тема: Химическая связь. Электролитическая диссоциация

Урок: Повторение и обобщение темы «Химическая связь. Электролитическая диссоциация»

1. Задание 1

Из приведенного ниже перечня выпишите формулы веществ: а) с ковалентной неполярной связью; б) с ковалентной полярной связью и в) с ионной связью.

BaCl2, NH3, O2, Cl2, NaCl, N2, HCl, Br2, I2, H2O, CO2, KBr, CaF2.

Решение:

Ионная связь образуется между атомами типичного металла и типичного неметалла (с разницей в значениях электроотрицательностей больше 2). Данному условию удовлетворяют следующие вещества: хлорид бария, хлорид натрия, бромид калия и фторид кальция: BaCl2, NaCl, KBr, CaF2.

Ковалентная неполярная связь возникает между атомами неметаллов с одинаковыми значениями относительной электроотрицательности. Это кислород, хлор, азот, бром и иод: O2, Cl2, N2, Br2, I2.

Ковалентная полярная связь возникает, как правило, между атомами с разными значениями относительной электроотрицательности (разница должна быть меньше 2). К таким соединениям относятся аммиак, хлороводород, вода, углекислый газ: NH3, NaCl, N2, HCl, H2O, CO2.

2. Задание 2

Отметьте в таблице знаком «плюс» пары веществ, между которыми возможны реакции ионного обмена, идущие до конца. Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Реагирующие вещества

K2CO3

KOH

FeCl3

NaOH

ZnCl2

       

HCl

Решение:

Необходимо проанализировать возможность протекания реакций ионного обмена между парами веществ. Гидроксид натрия не взаимодействует с карбонатом калия, т. к. в ходе этой реакции не образуется осадок, газ или малодиссоциируемое вещество. С гидроксидом калия гидроксид натрия так же не взаимодействует. А с хлоридом железа (III) гидроксид натрия образует нерастворимое вещество – гидроксид железа (III) и хлорид натрия. Такая реакция протекает до конца. Запишем ее уравнение в молекулярной и ионных формах:

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

3Na+ + 3OH - + Fe3+ + 3Cl - = Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl-

3OH - + Fe3+ = Fe(OH)3↓

Аналогично выясняем, что хлорид цинка взаимодействует с карбонатом калия и гидроксидом калия с образованием осадка, а не взаимодействует с хлоридом железа (III).

ZnCl2 + K2CO3 = ZnCO3↓ + 2KCl

Zn2+ + 2Cl - + 2K+ + CO32- = ZnCO3↓ + 2K+ + 2Cl-

Zn2+ + CO32- = ZnCO3↓

ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2↓ + 2KCl

Zn2+ + 2Cl - + 2K+ + 2OH - = Zn(OH)2↓ + 2K+ + 2Cl-

Zn2+ + 2OH - = Zn(OH)2↓

Соляная кислота взаимодействует с карбонатом калия (при этом образуется газ) и с гидроксидом калия (это реакция нейтрализации, протекающая с образованием воды).

2HCl + K2CO3 = 2KCl + CO2&