Вещества, образованные химическим элементом кислородом

Урок посвящен изучению аллотропных модификаций кислорода – кислорода и озона. Рассматриваются состав и физические свойства простых веществ, образованных химическим элементом кислородом.

Тема: Вещества и их превращения

Урок: Вещества, образованные химическим элементом кислородом

1. Аллотропия кислорода

Некоторые химические элементы могут образовывать несколько простых веществ. Такое свойство элементов называется аллотропией, а простые вещества – аллотропическими (аллотропными) модификациями. Кислород имеет две аллотропические модификации кислород и озон (Рис. 1). Рассмотрим состав молекул этих веществ, а также особенности их физических свойств.

Аллотропические модификации кислорода

Рис. 1. Аллотропические модификации кислорода

2. Простое вещество кислород

Рассмотрим простое вещество кислород. Молекула кислорода состоит из двух атомов кислорода. Ее относительная молекулярная масса равна 32 (значит, кислород тяжелее воздуха, у которого средняя Мr = 29). Кислород – бесцветный газ, без вкуса и запаха, малорастворимый в воде. Температура кипения сжиженного кислорода -183 С, температура плавления твердого кислорода -219 С. Интересно, что кислород притягивается магнитом.

Кислород поддерживает дыхание и горение. Причем, если внести в сосуд с кислородом тлеющую лучинку, то она вспыхнет ярким пламенем.

Характеристика простого вещества кислорода

Рис. 2. Характеристика простого вещества кислорода

3. Озон

Другая аллотропическая модификация химического элемента кислорода – озон. Молекула озона состоит из трех атомов кислорода. Его формула О3. Значит, озон тяжелее кислорода (Мr=48).

Озоновый слой находится в верхних слоях атмосферы. Озон поглощает губительные для всего живого ультрафиолетовые лучи, превращаясь в кислород:

2О3 = 3О2

Поэтому так важно, чтобы в озоновом слое не возникало «дыр». Основными разрушителями озона являются реактивные самолеты и космические ракеты. При работе их двигателей в атмосферу выбрасывается много веществ, которые вступают в реакцию с озоном.

Озон – газ синего цвета с резким запахом. Температура плавления твердого озона – 193 С, температура кипения жидкого озона – 112 С. Растворимость озона в воде почти в 7 раз выше, чем кислорода.

Озон – ядовитое вещество, поэтому им нельзя дышать.

Горение озон поддерживает лучше кислорода.

       

Характеристика простого вещества озона

Рис. 3. Характеристика простого вещества озона

Озон образуется из кислорода во время грозы: 3О2 = 2О3.

Итак, несмотря на то, что простые вещества кислород и озон образованы атомами одного химического элемента – кислорода, они обладают различными свойствами.

Список рекомендованной литературы

1. Сборник задач и упражнений по химии: 8-й кл.: к учеб. П. А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / П. А. Оржековский, Н. А. Титов, Ф. Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2006. (с.76-79)

2. Ушакова О. В. Рабочая тетрадь по химии: 8-й кл.: к учебнику П. А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О. В. Ушакова, П. И. Беспалов, П. А. Оржековский; под. ред. проф. П. А. Оржековского - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с.64-65)

3. Химия. 8 класс. Учеб. для общеобр. учреждений / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, М. М. Шалашова. – М.:Астрель, 2012. (§21)

4. Химия: 8-й класс: учеб. для общеобр. учреждений / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, Л. С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005. (§26)

5. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред. В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

Дополнительные веб-ресурсы

1. Тесты по химии (онлайн) .

2. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов .

3. Электронная версия журнала «Химия и жизнь» .

Домашнее задание

1. с.64-65 №№ 2 – 4 из Рабочей тетради по химии: 8-й кл.: к учебнику П. А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О. В. Ушакова, П. И. Беспалов, П. А. Оржековский; под. ред. проф. П. А. Оржековского - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006.

2. №№ 224,225 из Сборника задач и упражнений по химии: 8-й кл.: к учеб. П. А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / П. А. Оржековский, Н. А. Титов, Ф. Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2006.