Химические свойства аминов. Основность аминов (Загорский В. В.)

Данный видеоурок предназначен для самостоятельного ознакомления с темой «Химические свойства аминов. Основность аминов». Мы рассмотрим химические свойства аминов на примере простейшего метиламина. Также узнаем, что растворы аминов являются основаниями, поскольку они проявляют свойства основности. Сравним их со свойствами других групп химических веществ.

Данный текст представляет собой неотредактированную версию стенограммы, которая в дальнейшем будет отредактирована.

InternetUrok. ru

       

Химия. 10 класс Урок 63. Химические свойства аминов. Основность аминов Загорский В. В., д. п.н., проф. Специализированного учебно-научного центра МГУ (школа им. А. Н. Колмогорова при МГУ), многократный лауреат грантов «Учитель Москвы» При участии: Морозовой Н. И., к. х.н., ст. преп. СУНЦ МГУ Менделеевой Н. А., к. х.н., доц. СУНЦ МГУ 10.03.2011 г. Химические свойства аминов - основность аминов, метиламин Здравствуйте. Тема сегодняшнего урока – «Химические свойства аминов, основность аминов». Если мы рассмотрим простейший амин, а именно метиламин, то легко увидеть, что метиламин, с одной стороны, представляет как бы молекулу аммиака или аминогруппа, NH2 группа, и в тоже время это молекула углеводорода. Метильная группа представляет здесь углеводородную часть молекулы. Таким образом, в молекуле амина совмещены свойства аминогруппы и углеводородного радикала. Наиболее общие свойства всех органических соединений – способность их гореть. Сам аммиак горит и в общем-то легко, но поджечь его не всегда просто. В отличие от него амины загораются легко и горят чаще всего бесцветным или мало окрашенным пламенем. При этом азот аминов традиционно окисляется до молекулярного азота, поскольку, оксиды азота малоустойчивы. Первичные, вторичные и третичные амины обязательно содержат неподеленную электронную пару, как и полагается трехвалентному азоту. Благодаря этой неподеленной электронной паре амины способны образовывать связь по донорно-акцепторному механизму, присоединяя протон водорода. То есть амины в растворе проявляют основные свойства или их растворы являются основаниями. Именно поэтому амины в водном растворе окрашивают лакмус в синий цвет. Точно так же, как с кислотами аммиак образует соли аммония, амины образуют соответствующие соли. Эти соли могут быть образованы, как и в случае аммиака, не только при реакции водных растворов, но и в газовой фазе, если амины достаточно летучи. То есть, если поставить рядом сосуды с концентрированной соляной кислотой или даже с органической летучей, например, уксусной, и сосуд с летучим амином, то скоро между ними в пространстве появится нечто напоминающее дым без огня, т. е. будут образовываться кристаллики, соответствующие соли алкиламина. В то же время по своим основным свойствам амины уступают сильным основаниям или щелочам, гидроксидам калия и натрия. Поэтому сильные щелочи вытесняют амины из растворов их солей. В то же время амины являются более сильными основаниями, чем сам аммиак. Это связано с особенностями их строения. В аммиаке рядом с водородом присутствуют только соседние атомы водорода при том же атоме азота. А в аминах, кроме атомов водорода при одном и том же атоме азота, присутствуют еще алкильные группы. И поэтому неподеленная электронная пара на атоме азота получает возможность как бы приобрести дополнительную электронную плотность от этих алкильных групп. В результате донорно-акцепторные свойства аминов выражены сильнее, чем у аммиака. И большинство алкиламинов более сильные основания, чем аммиак. Подобно аммиаку, амины способны замещать атом галогена на аминогруппу, т. е. атом галогена в углеводородном радикале замещается на азот. Это легко осуществляется в случае первичных и вторичных аминов. Но даже в случае третичных аминов эта реакция возможна. При этом образуется уже не амин, поскольку, все валентности азота считаются насыщенными, а по донорно-акцепторному механизму образуется соль тетраалкиламмония. Мы рассмотрели химические свойства аминов - основность аминов и метиламин. На этом наш урок закончен. До свидания.

Закрепите материал с помощью тренажёров

    Тренажёр 1 Тренажёр 2 Тренажёр 3
Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Рефератов нет, есть поурочные планы и разработки уроков