Контрольная работа по химии в 9 классе по теме: “Металлы” – химия, тесты

Контрольная работа по химии в 9 классе за 1 полугодие по теме "МЕТАЛЛЫ"

Цель: проверка уровня усвоения учебного материала учащихся по теме "Металлы".

Вариант 1

1. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов:

А. один В. два

Б. три Г. четыре

2. Тип химической связи в простом веществе литии:

А. ионная Б. ковалентная полярная В. ковалентная неполярная Г. металлическая

3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. алюминий Б. натрий В. магний

4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

А. натрий Б. алюминий В. магний

5. С соляной кислотой не взаимодействует:

А. железо В. медь

Б. кальций Г. цинк

6. Элементарная формула атома калия:

А. 1s2 2s2 2p6 3s2 В. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Б. 1s2 2s2 2p6 3s1. Г. 1s2 2s2

7. В соединениях FeCl3 и Fe(OH)2 степени окисления железа, соответственно, равны:

А. +3 и +2 Б. +2 и +2 В. +3 и +3 Г. +3 и 0

8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

А. Na→ Mg → Al. В. Ca→ Mg → Be

Б. K → Na → Li Г. Al → Mg → Na

9. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные вещества Продукты реакции

А) Ca(OH)2 + SO3 1) CuSO4 + H2O

Б) Ca(OH)2 + H2SO4 2) CaSO4 + H2O

В) H2S + Ba(OH)2 3) CaSO3 + H2O

4) Ba(HS)2 + H2O

5) CuSO4 +H2

10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe→ FeO→FeCl2 →Fe (OH)2 →FeO

11. Рассчитайте массу железа, которую можно получить из 36г оксида железа (II).

Контрольная работа по химии в 9 классе за 1 полугодие по теме "МЕТАЛЛЫ"

       

Цель: проверка уровня усвоения учебного материала учащихся по теме "Металлы".

Вариант 2

1. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочно-земельных металлов:

А. один В. два

Б. три Г. четыре

2. Тип химической связи в простом веществе магнии:

А. ионная Б. ковалентная полярная В. ковалентная неполярная Г. металлическая

3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. литий Б. рубидий В. калий

4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

А. калий Б. магний В. стронций

5. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

А. цинк В. медь

Б. железо Г. алюминий

6. Элементарная формула атома калия:

А. 1s2 2s2

Б. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 В. 1s2 2s2 2p1

7. В соединениях FeCl2 и Fe2(SO4)3 степени окисления железа, соответственно, равны:

А. +2 и +3 Б. +2 и +2 В. +3 и +3 Г. +3 и +6

8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

А. Al → Si → P В. Ca → Mg → Be

Б. B → Be → Li Г. K → Na → Li

9. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные вещества Продукты реакции

А) AgNO3 +BaCl2 1) Ba(NO3)2 +AgCl

Б) Ba(NO3)2 +H2SO4 2) BaSO4 +H2

В) Na2CO3 +HCl 3) BaSO4 +HNO3

4) NaCl+H2O+C

5) NaCl+H2O+CO2

10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Zn→ ZnO→ZnSO4 →Zn (OH)2 →ZnO

11. Рассчитайте массу меди, которую можно получить из 320 г оксида меди (II).

Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Рефератов нет, есть поурочные планы и разработки уроков